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    16．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．

    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是消去反应．
    （2）C的结构简式为CH3COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；②H→I：．
    （4）M的结构简式为：．
    （5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
    （6）下列说法正确的是：bc．
    a．H的核磁共振氢谱有4组峰 
    b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
    c．M苯环上的一氯代物有两种
    （7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

    分析 M的分子式为C9H8O2Br2，在稀硫酸体积下发生水解反应生成C与D，则M含有酯基，有机物C的相对分子质量为60，A连续氧化生成C，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH．D遇FeCl3溶液显色，含有酚羟基，则M含有乙酸与酚形成酯基，结合M、C分子式可知，D分子式为C7H6OBr2，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应生成E，E能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成F，故E中含有醛基，则D中溴原子连接在同一碳原子上，F酸化得到G，且G遇氯化铁显紫色，故G中含有羧基、酚羟基，G与氢气发生加成反应得到H，应是苯环发生加成反应，H含有醇羟基，H转化得到I，I能使溴水褪色，应是H发生消去反应，且产物只有一种结构，则G分子中羧基与羟基处于对位，故M中酯基与-CHBr2处于对位，则M为，D为，E为，F为，G为，H为，I为，据此解答．

    解答 解：M的分子式为C9H8O2Br2，在稀硫酸体积下发生水解反应生成C与D，则M含有酯基，有机物C的相对分子质量为60，A连续氧化生成C，则A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH．D遇FeCl3溶液显色，含有酚羟基，则M含有乙酸与酚形成酯基，结合M、C分子式可知，D分子式为C7H6OBr2，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解反应生成E，E能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成F，故E中含有醛基，则D中溴原子连接在同一碳原子上，F酸化得到G，且G遇氯化铁显紫色，故G中含有羧基、酚羟基，G与氢气发生加成反应得到H，应是苯环发生加成反应，H含有醇羟基，H转化得到I，I能使溴水褪色，应是H发生消去反应，且产物只有一种结构，则G分子中羧基与羟基处于对位，故M中酯基与-CHBr2处于对位，则M为，D为，E为，F为，G为，H为，I为．
    （1）B为CH3CHO，B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是消去反应，故答案为：醛基；消去反应；
    （2）C的结构简式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
    （3）①E→F的反应方程式为：；
    ②H→I的反应方程式为：，
    故答案为：；；
    （4）M的结构简式为：，故答案为：；
    （5）G（）在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）a．H为，有6种H原子，核磁共振氢谱有6组峰，故a错误；
    b．G为，酚羟基邻位与溴发生取代反应，1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2，故b正确；
    c．M为，苯环上的一氯代物有两种，故c正确，
    故选：bc；
    （7）同时符合下列条件的G（）的同分异构体：a．与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，b．能发生水解反应，含有酯基，符合条件同分异构体为（邻、间、对3种），
    故答案为：等．

    点评 本题考查有机物的推断，根据反应条件综合分析物质含有的官能团，采取正推法与逆推法相结合的方法推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快
    B．若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：），则△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed ）KJ/mol
    C．该反应能量变化如图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小
    D．由如图和题目信息可知该反应△H＞0，△S＞0，所以在较高温度下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生（　　）
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④使溴水褪色  ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应．
    A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
    A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．电离常数：K（HZ）＜K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图甲是在微生物的作用下将有机废水（主要含有葡萄糖）的化学能转化为电能的装置，图乙是用情性电极电解饱和食盐水制取一种家用消毒液的装置，下列说法错误的是（　　）
    A．M电极的电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+
    B．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
    C．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接
    D．由装置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
    理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    原NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    原CuSO4溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
    B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
    C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
    D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（　　）
    A．燃烧B．银镜反应
    C．水解反应D．与新制备的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．
    I．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），如图1，最合理的是：B（填字母序号）．

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    （2）如图2，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填＜、＞或=）．
    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为0.0448mol•L-1；
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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