Question

（1）¹⁸O原子结构示意图

 

，质量相等的O₃和O₂中，原子个数之比为

 

．
（2）某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为

 

，m g该硫原子的物质的量为

 

mol．
（3）标准状况下，11.2L CO和CO₂混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO₂的体积比为

 

．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩尔质量

 

，A的相对原子质量

 

．
（5）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）¹⁸O原子核外有8个电子，有2个电子层，各层电子数为2、6；O₃和O₂都由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等；
（2）以一个¹²C原子质量的

1

12

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，即为这种原子的相对原子质量；摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；根据n=

m

M

计算S原子物质的量；
（3）令CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，根据二者的质量与体积列方程，计算a、b的值，相同条件下体积之比等于物质的量之比；
（4）由Cl^-的物质的量求出ACl₂的物质的量，再根据公式M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；
（5）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算钾离子浓度．

解答： 解：（1）¹⁸O原子核外有8个电子，有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：；O₃和O₂都由氧原子构成，二者质量相等，含有氧原子数目相等，即含有氧原子数目之比为1：1，
故答案为：；1：1；

（2）一个¹²C的质量是bg，一个S原子的质量是ag，则该S原子的相对原子质量为

ag

1 12 bg

=

12a

b

；1mol某S原子的质量为aN_Ag，S原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，故S原子的相对原子质量为aN_A，m g该硫原子的物质的量为

mg

12a b g/mol

=

bm

12a

mol或为

mg

aNAg/mol

=

m

aNA

mol，
故答案为：

12a

b

或aN_A；

bm

12a

或

m

aNA

；
（3）标准状况下CO和CO₂混合气体的体积为11.2L，物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，则：

a+b=0.5 28a+44b=20.4

解得：a=0.1，b=0.4
故则混合气体中CO和CO₂的体积比为0.1mol：0.4mol=1：4，
故答案为：1：4；
（4）氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，
故答案为：95g/mol；24；
（5）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol?L^-1，
故答案为：10（b-2a）．

点评：本题考查化学计算，涉及相对原子质量计算、物质的量计算、混合物计算等，难度中等，（5）根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．