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    如图所示的装置，下列说法正确的是（　　）
    A、电子从铜片上流出
    B、铜片上产生气泡
    C、负极上发生了还原反应
    D、锌片是原电池的正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．
    解答： 解：A．锌为负极，铜为正极，电子从锌极流出，故A错误；
    B．铜为正极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，故B正确；
    C．负极发生氧化反应，故C错误；
    D．锌较活泼，为原电池的负极，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用含铜的粗样（主要成分是CuO、Cu及少量FeO）为原料制取胆矾的生产流程示意图如下图所示：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH（开始沉淀） 2.3 7.5 5.6
    pH（完全沉淀） 3.9 9.7 6.4
    （1）粗样溶解时铜参与的化学反应方程式是
     
    ，
    用这种方法溶解粗样存在的主要缺陷是
     
    ．
    （2）流程示意图中加入的试剂X最好选用以下试剂中的
     
    （填字母）．
    A．氯水
    B．双氧水
    C．硝酸
    D．高锰酸钾
    试剂X参与反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为了得到纯净的胆矾晶体，加入的试剂Y通常是
     
    （至少写出一种试剂的化学式）．
    （4）过滤后，需对滤液进行多步操作，其中必须通过
     
    才能有CuSO4?5H2O晶体析出．
    （5）制得胆矾样品的纯度可用“间接碘量法”，其过程如下：取0.48g胆矾试样溶于水，加入过量的KI固体，充分反应得到产物之一是白色沉淀（CuI），再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到终点时用去Na2S2O3溶液18.00mL，已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ，该试样中胆矾的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、硫酸钠在水中电离：Na2SO4=Na++SO42-
    B、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C、甲烷燃烧的热化学方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
    D、乙烯与水在催化剂、加热条件下反应：CH2═CH2+H2O
    催化剂
    △
    CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草莓适宜生长在pH为5.6～6.0的酸性土壤中．下列肥料不适合施用在草毒田里的是（　　）
    A、氨水B、硫酸铵
    C、氯化钾D、尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A、H+、K+、OH-
    B、K+、NH4+、OH-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-
    D、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（　　）
    A、原子半径：C＜B
    B、元素A、C的氧化物均为共价化合物
    C、金属性强弱：D＞C
    D、元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列问题（图1）．
    （1）仪器A的名称
     
    ；碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是
     

    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
     

    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    （4）将V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为
     
    ；
    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图2中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
    ．（取小数点后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．

    Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是
     
    ；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为
     
    ，任写出一个A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是
     
    ．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因
     
    ．
    Ⅱ．测定铁的质量分数
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是
     
    （填写名称）．
    （2）如图所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为
     
    （填写名称）．

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