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    在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

    A、QC 不变，K变大，O2转化率增大

    B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大

    C、QC 变小，K不变，O2转化率减小

    D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大

     

    C

    【解析】

    试题分析：当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C

    考点：化学平衡的影响因素

     

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    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

     

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    A．75% B．25% C．50% D．45%

     

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    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液的pH

    甲

    0．2

    0．2

    pH＝a

    乙

    c1

    0．2

    pH＝7

    丙

    0．2

    0．1

    pH>7

    丁

    0．1

    0．1

    pH＝9

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____________ 。

    （4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

    c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

     

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    某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

    A．CO在平衡时转化率为10%

    B．其他条件不变，缩小体积，H2O(g)的转化率降低

    C．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

    D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

     

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    已知C(金刚石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

    A．C(金刚石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

    B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

    C．C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

    D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

     

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    （3）提取碘水中的碘，用 方法。

    （4）淡化食盐水，可采用 的方法。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。

     

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    下列电离方程式书写正确的是

    A．NaOH=Na++O2-+H+

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    C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

    D．H2SO4=2H++SO42-

     

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    将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是

    A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5

     

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