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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示．下列分析或结果不正确的是（　　）
    A、混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol?L-1
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
    D、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    考点：离子方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
    B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
    C、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量；
    D、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸．
    解答： 解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（HNO3）=n（NO3-）=n（Fe）=
    11.2g
    56g/mol
    =0.2mol，故C（HNO3）=
    0.2mol
    0.1L
    =2moll/L，故A正确；
    B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
    C、反应消耗22.4g铁，也就是
    22.4g
    56g/mol
    =0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，原混合酸中H2SO4物质的量为0.8 mol，故C错误；
    D、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.2克氧化铝溶于浓度为1.24mol?L-1  500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，试回答：
    （1）加入氢氧化钠溶液多少体积时开始出现沉淀？
    （2）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀量最大？
    （3）加入氢氧化钠溶液多少体积时沉淀恰好完全消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行实验：
    （1）取上述溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
    （2）向（1）中的白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；
    （3）向（1）的滤液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验判断，该溶液中肯定含有（　　）
    A、Na2CO3
    B、KCl和CaCl2
    C、KCl和Na2CO3
    D、K2SO4和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、H2SO3→H2SO4
    D、NO→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式． 实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl．
    （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验
     
    ；
    （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移
     
    ；
    （3）在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；
    （4）能够观察到的明显现象为
     
    ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA
    B、在标准状况下，34g NH3含有的电子数为为17NA
    C、在常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA
    D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B没有现象发生
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
    实验编号实验内容实验现象
    ①A、D混合有气体放出
    ②B、C混合有沉淀析出
    ③B、D混合有沉淀析出
    ④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出
    根据以上实验，推断4种溶液的成分：
    A
     
    B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
    B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

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