.过氧化氢是重要的氧化剂.还原剂.它的水溶液又称为双氧水.常用作消毒.杀菌.漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液.准确测定了过氧化氢的含量.并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白:Ⅰ．测定过氧化氢的含量(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶容量瓶中.加水稀释至刻度.摇匀．移取稀释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色

．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

17cv

2ρ

17cv

2ρ

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃．

分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶；
（3）酸性溶液要用酸式滴定管量取，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；
（4）根据方程式中，高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；
II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则证明双氧水有氧化性；
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶，故答案为：容量瓶；
（3）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以要用酸式滴定管盛放，滴定终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸式，滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且半分钟内不褪色；
（4）设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x，
5H₂O₂+6HCl+2KMnO₄=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
170g 2mol
x 10^-3cVmol
x=0.085 cVg
则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg，双氧水溶液的质量为10ρ g，所以其质量分数=

0.85 cVg

10ρg

×100%=

17cv

2ρ

%，故答案为：

17cv

2ρ

%；
II．如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性；
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，
故答案为：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性		溶液变蓝色
验证不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．

点评：本题考查了实验设计，明确物质的性质是解本题的关键，知道碘遇淀粉变蓝色、氧气能使带火星的木条复燃分别是碘和氧气的特征现象．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江西模拟）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为

2SO₂+ClO₃^-=C1O₂+2SO₄^2-

，发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸 C．将NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是

80.0

g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

500ml容量瓶、胶头滴管、药匙

．
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

酚酞

．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是

（填序号）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O晶体的实验操作依次是

加热浓缩、冷却结晶、过滤

（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

4mol/L

．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

防止H₂O₂分解

．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

连续测定吸收塔内溶液的pH

．
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

bed

（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是

重结晶

（填操作名称）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为

，装置A中所发生反应的化学方程式为

．
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D₁→B→D₂．（已知D₁、D₂为2个澄清石灰水洗气瓶）
①装置A中所发生反应的化学方程式为

．
②其中装置E的作用是

．
③仪器D₁中的现象是

．
④请写出装置B中所发生反应的化学方程式

．
⑤现取W g该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D₁增重m₁g，仪器B增重m₂g，仪器D₂质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为

克（计算结果可为分数形式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　（填序号）。

A．Na₂S B．Na₂O₂ C．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　　　（填“能”或“不能”）。

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科目：高中化学 来源：2010届江西省高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序号）。

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 B．稀释ClO₂以防止爆炸；

C．将NaClO₃还原成ClO₂

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　（填序号）。

A．Na₂S B．Na₂O₂ C．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（填序号）。

A．蒸发 B．蒸馏 C．冷却结晶 D．灼烧 E．过滤

要得到更纯的NaClO₂3H₂O晶体能否加热蒸干　　　　　　　（填“能”或“不能”）。

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