Question

（1）

 

、

 

、

 

 为天然有机高分子化合物．
（2）三大合成材料

 

、

 

、

 

．
（3）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

 

；2min末时Y的浓度为

 

；化学方程式中n的值是

 

．
（4）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为

 

．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有机高分子化合物的结构和性质,热化学方程式,反应速率的定量表示方法

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物；
（2）合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；
（3）先根据W的物质的量求出X的物质的量的变化量，根据v=

△n

△t

计算v（X）；计算出2min内Y的浓度变化量，2min末时Y的浓度为Y的起始浓度减去2min内Y的浓度变化量；利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；
（4）根据热化学方程式的书写方法；
（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答： 解：（1）淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等属于天然有机高分子化合物，故答案为：淀粉；纤维素；蛋白质；或天然橡胶；
（2）三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：塑料；合成纤维； 合成橡胶；
（3）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率v（X）=

△c(X)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol?（L?min）^-1，
答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol?（L?min）^-1；
（2）物质的量之比等于化学计量数之比，所以△n（Y）=

5

6

△n（W）=

5

6

×0.3mol=0.25mol，
所以2min内Y的浓度变化量△c（Y）=

△n(Y)

V

=

0.25mol

2L

=0.125mol/L，
Y的起始浓度为

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
所以2min末时Y的浓度为0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
速率之比等于化学计量数之比，所以0.05 mol?（L?min）^-1：0.05 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4．
故答案为：0.05mol/（L．min）；0.175mol/L；4；
（4）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+5/2 O₂（g）=2 CO₂（g）+H₂O_（（l）△H=-1300 kJ/mol；
（5）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol．

点评：本题考查化学反应速率的计算、热化学方程式的书写，难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．