Question

15．（1）PH=10的Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和PH=4的NH₄Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
（2）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）．
（3）NH₄HSO₄的电离方程式为NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根据在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离；在碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离；而在正盐溶液中，氢离子和氢氧根均全部来自于水的电离来分析；
（2）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（3）硫酸氢氨为强电解质，在水中完全电离生成氨根离子、氢离子、硫酸根离子．

解答 解：（1）pH=10的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-10mol/L，c（OH^-）=10^-4mol/L，由于碳酸根水解结合了氢离子，故c（OH^-）能代表水电离出的全部，故此溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L；
pH=10的NaOH溶液中，氢离子全部来自于水的电离，故水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L；
pH=4的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，由于铵根离子水解结合了水电离出的氢氧根，故溶液中的氢离子能代表水电离出的全部，即溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-4mol/L；
pH=4的HCl溶液溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-，10mol/L，氢氧根全部来自于水的电离，故水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L；
通过分析可知，Na₂CO₃溶液中对水的电离的促进程度与NH₄Cl溶液相同，HCl溶液对水的电离的抑制程度和NaOH溶液相同，
故答案为：Na₂CO₃=NH₄Cl＞HCl=NaOH；
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案为：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（3）硫酸氢氨为强电解质，完全电离，电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查弱电解质的电离和盐类水解，明确电解质的强弱及电离方式、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．