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    14．下列关于工业生产的说法正确的是（　　）
    A．工业生产中催化剂被大量使用是因为催化剂可以提高反应速率和转化率
    B．合成氨的工业生产需在高温、高压和催化剂条件下进行是因为该反应是吸热反应
    C．合成氨的工业生产中，及时将NH3液化分离出来将有利于提高生成物的产量
    D．硫酸的工业生产中，SO2的催化氧化没有采用高压是因为压强对该反应无影响

    分析 A、催化剂能够加快反应速率但不影响平衡移动；
    B、合成氨的反应，该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，主要考虑反应速率与催化剂活性；
    C、将NH3及时液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动；
    D、压强对化学反应前后气体体积变化的反应的平衡移动有影响．

    解答 解：A、催化剂不能改变反应物的转化率，故A错误；
    B、合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，通常采用500℃的高温，主要考虑反应速率与催化剂活性，故D错误；D、二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故B错误；
    C、合成氨过程中分离出氨气，平衡正向移动，有利于提高生成物的产量，故C正确；
    D、二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了化学实验、元素化合物的性质等知识，题目较为综合，但难度不大，可以根据已有知识进行解答，平时注意相关反应原理的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
    B．可以用酒精萃取碘水中的碘
    C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
    D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）
    A．发酵粉--Na2CO3B．化肥碳铵--（NH4）2CO3
    C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月饼中的抗氧化剂--CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）设NA为阿伏伽德罗常数，则49g H2SO4含0.5NA个H2SO4分子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与32.67g H3PO4中所含氢元素的质量相同．
    （2）关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：
    饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为NaNO3．
    ②用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向．
    ③当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．在熔融态能导电的物质一定是电解质
    B．能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质
    C．易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子
    D．饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．相同温度下，电离常数Ka（x）＞Ka（y）
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．稀释相同倍数后的溶液中c（H+）：x＞y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
    A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（　　）
    A．铝B．铜C．银D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
    B．该反应的还原产物为CO
    C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
    D．生成1mol Si3N4时共转移12mol电子

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