练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应到达限度

    C．t2- t3，反应不再发生

    D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

     

    BD

    【解析】

    试题分析：A选项，在任何的适合，可逆反应都有正反应方向也有逆反应方向。B选项t2说明该反应达到了平衡的状态，即达到了限度。所以B选项是正确的。C选项，是动态平衡所以C选项是错误的。D选项，当达到平衡后，各物质的浓度保持不变。所以答案选BD

    考点：考查化学平衡状态的相关知识点

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42—

    B．在c(H+)/c(OH—)=10—12的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、ClO—

    C．水电离产生的c(H+)=10—13mol?L—1 的溶液中：Na+、Cl—、NO3—、CH3COO—

    D．pH=0的溶液中：Na+、NO3—、S2—、Cl—

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    已知：

    ① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如

    CH3CH(OH) 2 → CH3CHO + H2O

    回答下列问题：

    （1）H的分子式是

    （2）C的结构简式为 I的结构简式为

    （3）H→I反应类型是

    （4）E不易发生的化学反应类型有 （选填序号）

    A、取代反应B、消去反应C、氧化反应D、银镜反应

    （5）下列有关D物质的叙述中不正确的是 （选填序号）

    A、D物质不能与碳酸钠反应 B、D物质苯环上有四个取代基

    C、D物质具有氧化性，可还原生成二元醇D、D物质不是芳香族化合物

    （6）写出下列反应的化学方程式：

    ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

    ② F→H的化学方程式：

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下用于研究有机物的方法错误的是

    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

    B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。

    粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　 　　　。

    （2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　 　　　　。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

    ① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/0C

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

    _______________________________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是

    A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东清远市市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是

    A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．甲烷与氧气的反应

    C．铁与氯气的反应 D．次氯酸的分解

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东佛山市顺德区高三5月教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关表达正确的是

    A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3

    B．中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl

    C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇

    D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )

    A．15种      B．28种 C．32种      D．40种

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案