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    HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
    分析：HNCO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，根据化合价的变化判断电子转移的数目．
    解答：解：A．HNCO分子结构不对称，正负电荷重心不重叠，为极性分子，故A错误；
    B．n（HNCO）=
    4.3g
    43g/mol
    =0.1mol，含有原子个数为0.4NA个，故B错误；
    C．反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，故C错误；
    D.1molNO2在反应中N元素化合价有+4价降低为0价，则转移4NA个电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意相关概念与化合价的关系．
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    HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

    下列说法正确的是（） 

    A. HNCO分子中存在非极性键     B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子

    C.反应中NOx还原剂            D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子

     

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    A．HNCO分子中存在非极性键   B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子

    C．反应中NOx是还原剂       D．1 mol NO2在反应中转移4NA个电子

     

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    下列说法正确的是（） 

    A. HNCO分子中存在非极性键     B. 4.3g HNCO中含有0.1 NA个原子

    C.反应中NOx还原剂             D. 1mol NO2在反应中转移4NA个电子

     

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