Question

在VLAl₂（SO₄）₃溶液中通入过量的NH₃使Al（OH）₃沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO₄^2-物质的量浓度为（　　） mol?L^-1．

• A、

  3m

  112V

• B、

  3m

  56V

• C、

  m

  112V

• D、

  m

  34V

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在VL Al₂（SO₄）₃溶液中通入过量的NH₃使铝离子完全沉淀，然后过滤、灼烧、电解，得到金属铝，铝与铁红混合，发生2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可以得到mg固体，发生Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，mg固体为铁，根据反应的方程式进行计算．

解答： 解：在V L Al₂（SO₄）₃溶液中通入过量的NH₃使铝离子完全沉淀，然后过滤、灼烧、电解，得到金属铝，铝与铁红混合，发生2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可以得到mg固体，发生Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，bg固体为铁，n（Fe）=

mg

56g/mol

=

m

56

mol，
反应的关系式为Al₂（SO₄）₃～2Al～2Fe
             1                2
             n              

m

56

mol
        n（Al₂（SO₄）₃）=

m

112

mol，
       则n（SO₄^2-）=

3m

112

mol，
       c（SO₄^2-）=

3m

112V

mol/L，
 故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意反应的相关方程式，根据关系式计算该题，难度中等．