Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等

B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N_A

C．一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_A

D．常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^—数目为0.02N_A

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A. 7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl含有的阴离子都是0.1mol。因此所含阴离子数相等。正确。B. 甲醛(HCHO)和乙酸(CH₃COOH)的最简式都是CH₂O ，式量为30。15g含有的最简式的物质的量为0. 5mol。每1mol的CH₂O含O1mol。所以15g 最简式为CH₂O的甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有O原子0.5mol，即0.5N_A.正确。C.发生反应：N₂+3H₂2NH₃。n(N₂)=0.05mol; n(H₂)=0.1mol;氢气不足量，反应按照氢气来计算。但该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率。因此转移的电子数无法确定。错误。D．常温下，pH=12,c(H⁺)=10^-12mol/L,c(OH-)=10^-14÷10^-12=0.01mol/L.则2L的Na₂CO₃溶液中含有OH^—数目为0.02N_A。正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。