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    【题目】下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是

    A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3

    【答案】A

    【解析】

    A．氨气溶于水发生NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，故A正确；

    B．NO2溶于水，和水反应生成硝酸和NO，溶液呈酸性，故B错误；

    C．SO2溶于水发生SO2+H2OH2SO3HSO3-+H+，溶液呈酸性，故C错误；

    D．SO3和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=___________。已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1时，试求溶液的pH=____。

    (2)氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，

    ①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为____________。

    ②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。

    (3)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。

    (4)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_____________；原因是______________。（结合相关离子方程式和文字加以解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    浓度/mol·L－1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为_______。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    （3）已知50 ℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图_____。

    （4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。

    （5）已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

    A．该反应是放热反应

    B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

    C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

    D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是

    l—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5一电解产品

    A. Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂

    B. 电极a应与电源负极相连

    C. 脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

    D. 阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

    已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

    PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

    ②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

    回答下列问题：

    （1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

    （2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

    （3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

    （4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

    （5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

    （6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA

    B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA

    C. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA

    D. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)

    ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

    ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

    A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

    (1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

    A.43 B.50 C.64 D.79

    (2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

    已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

    K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

    ①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

    ②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

    ③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。

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