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    1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）
    X
    YZW
    A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    B．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
    C．X与W形成的化合物中含有离子键
    D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大

    分析 短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则由位置可知，Y位于第三周期，3个电子层的电子分别为2、8、4，即Y为Si，Z单质可在空气中燃烧，结合位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则由位置可知，Y位于第三周期，3个电子层的电子分别为2、8、4，即Y为Si，Z单质可在空气中燃烧，结合位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，
    A．Z的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故A正确；
    B．Y的最高价氧化物为二氧化硅，能溶于烧碱溶液，反应生成硅酸钠和水，故B正确；
    C．X与W形成的化合物为CCl4，含有C-Cl共价键，故C错误；
    D．Z、W分别形成的简单离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则前者的半径较大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为元素推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
    C．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W
    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
    D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
    B．将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
    B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
    C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
    D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
    D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
    实验装置电解质溶液实验现象
    5mol/L NaCl溶液a极附近b极附近
    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡
    资料显示：
    ①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
    ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
    ③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
    ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
    （1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
    （3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
    ②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
    （4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有$\stackrel{+1}{Cu}$：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
    （5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为$\stackrel{+1}{Cu}$．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．
    根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

    A．比赛时，篮球内一般充填氮气

    B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

    C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

    D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

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