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    （2010?南宁一模）下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、金属失去电子被氧化；
    B、金属与负极相连被保护；
    C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；
    D、Fe作负极失电子生成Fe2+．
    解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；
    B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；
    C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；
    D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e+=Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大．
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    （2010?南宁一模）Ⅰ、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
    （1）上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
    cd
    cd
    （填序号）．
    （2）若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有
    氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
    氢气、二氧化碳（硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）
    （写出两种即可）．
    （2）A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行如下①、②两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号 实验操作 现象 结论
    ① 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
    ② 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验①、②的结论是否合理？
    实验①结论合理、实验②结论不合理
    实验①结论合理、实验②结论不合理
    ；若不合理，请说明理由：
    制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），制得NO2后，进行以下实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    ab
    ab
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握试管丁使试管中气体溢出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则原NO2与通入O2的物质的量之比为
    4：1
    4：1
    ．
    ③尾气吸收的装置是
    E
    E
    （填序号）．

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