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    NH3和CO2是两种重要的化工原料．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
     
    （填字母）．
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    c．混合气体的密度不再随时间变化   
    d．amol N
    .
    .
    N    键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    （2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：
    ①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
    ②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
    △H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=
     
    ．
    （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．
    ①此反应的化学方程式是
     
    ；
    ②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为
     
    ；由图可知升高温度，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nA、tA、V表示）．
    考点：化学平衡状态的判断,热化学方程式,化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
    （2）根据盖斯定律进行计算；
    （3）①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水；
    ②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式；
    根据升高温度平衡甲烷的变化判断平衡常数的变化；
    根据化学反应速率是υ（H2）=4υ（CH4）计算．
    解答： 解：（1）a．3v（H2）正=2v（NH3）逆 ，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故a错误；
    b．单位时间生成mmolN2是逆反应，同时消耗3mmolH2是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故b正确；
    c．密度=
    总质量
    体积
    ，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；
    d．单位时间内amolN≡N键的断裂是正反应，6amolN-H键的断裂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故d正确，
    故答案为：bd；
    （2）①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
    ②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
    ①×2+②×2得2CO2（g）+4NH3（g）=2CO（NH2）2（s）+2H2O（l）△H=（-159.47kJ/mol）×2+28.49kJ/mol×2=-261.96kJ/mol，
    故答案为：-261.96kJ/mol；
    （3）①在300℃、新型催化剂的作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，方程式为：CO2+4H2
    300℃
    新型催化剂
    CH4+2H2O，
    故答案为：CO2+4H2
    300℃
    新型催化剂
    CH4+2H2O；
    ②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物和生成物都是气体，平衡常数表达式为K=
    c(CH4)?c2(H2O)
    c(CO2)×c4(H2)
    ，
    由图象可知升高温度甲烷的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，
    υ（H2）=4υ（CH4）=
    4nA
    V
    tA
    =
    4nA
    VtA
    mol/(L?min)    ；
    故答案为：K=
    c(CH4)?c2(H2O)
    c(CO2)×c4(H2)
    ；减小；
    4nA
    VtA
    mol/(L?min)    ．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的标志、盖斯定律的应用及平衡常数计算等问题，难度较大．侧重考查学生分析和解决问题的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：
     
    ．
    （2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：
     
    ．
    （3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：
     
    ．
    （4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是：
     

     
    ．（注：25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10-37，KsP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10-61）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
    （1）X元素在常规周期表中的位置
     
    （填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
    b．虚线相连的元素处于同一主族
    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-
    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是
     
    ．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式
     
    ．
    牺牲阳极的阴极保护法利用的是
     
    原理（填“电解池”或“原电池”）．
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．
    （1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有
     
    种能量不同的电子，其次外层的电子云有
     
    种不同的伸展方向．
    （2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式），气态氢化物沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
     
    PbO2+
     
    MnSO4+
     
    HNO3→
     
    HMnO4+
     
    Pb（NO3）2+
     
    PbSO4↓+
     

    （4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol?L-1，则反应中转移的电子数为
     
    个．
    （5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是
     

    A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
    B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
    C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
    D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    除去CO气体中的CO2气体
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    托盘天平称氢氧化钠固体质量
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置图的叙述正确的是（　　）
    A、
    是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
    B、
    制取氨气
    C、
    可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D、
    中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（　　）
    A、乙醇B、一溴乙烷
    C、乙酸乙酯D、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组，为了分析某氧化铜矿的组成（主要成分是CuO，还含有FeO、Fe2O3），并探讨用氧化铜矿粉生产硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的主要工艺．
    查资料知：
    ①当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀；
    ②各沉淀的Ksp如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
    室温下，在氧化铜矿粉中加入足量稀硫酸，使矿粉充分溶解，得到100mL酸浸液，实验操作如下：

    假设实验过程中溶液体积不变，按要求回答下列问题：
    （1）操作②中最好选用的氧化剂X是
     
    （填编号）．
    a．酸性高锰酸钾溶液 　b．漂白粉 　c．氯气 　d．双氧水
    （2）确定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步骤是
     
    ．
    （3）若操作②中加入氧化剂X后，Fe2+恰好全部被氧化，此时溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，当溶液的pH=
     
    时，Fe3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
    （4）请在如图a、b、c处完善所缺步骤及所添加试剂的化学式．可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液．

    （5）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
     
    （填序号）
    A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
    C．
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＞
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
     D．
    c(CuCO2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
    ．

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