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    常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 
    C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
    D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小
    B

    试题分析：A．当V（NaOH）="20" mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确；B．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正确；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：
    （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
    （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
    （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
    （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
    （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
    则第（5）个方程式中的反应热是______KJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )
    A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
    C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
    A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
    B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
    C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
    B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
    D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
    A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：
    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
    为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
    ①B表示     。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
    A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
    B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
    C．图中T1＜T2
    D．XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是
    A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
    B．溶液中存在HAH++A-
    C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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