Question

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物．各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）．
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：

Xe+3F₂=XeF₆

；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子

6

mol．
（2）600～800K时，会发生反应：XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g），
其反应热△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是

随着温度的升高，XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0

．
（3）900K时，容器中存在的组分有

XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

．

Answer 1

分析：（1）通过对图中给出的图象分析可知，在420K时，产物只有XeF₆；
（2）在600K～800K时随着温度的升高，XeF₆的分压减小，XeF₄的分压增大，即平衡正向移动根据温度对平衡移动的影响分析；
（3）在900K时XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF₂存在着．

解答：解：（1）在420K时，产物只有XeF₆，故其反应方程式为：Xe+3F₂=XeF₆，XeF₆中Xe的化合价为+6价，则反应中消耗l mol Xe，则转移电子6mol，
故答案为：Xe+3F₂=XeF₆；6；
（2）在600K～800K时随着温度的升高，XeF₆的分压减小，XeF₄的分压增大，即平衡正向移动，故正向为吸热反应，△H＞0，
故答案为：＞；随着温度的升高，XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0；
（3）在900K时XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根据可逆反应的特点，还应有XeF₂存在着，
故答案为：XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂．

点评：本题是一道综合性图象题，科学准确地分析图形，如理解顶点、拐点的意义，理解曲线的变化趋势，将图象中的信息与化学反应原理进行关联，进而得出解题的思维方法．即由“形”到“化学反应原理”再到具体的解题方法与过程，是考生思维能力的跨越式发展．