Question

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．

a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．

b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．

根据上述实验和图表数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有______________（填离子符号）．

（2）实验室配制100mL1molL﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_____________（填仪器名称）．

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________________________．

（4）该废水中，c（Al3+）=_______________________．

Answer 1

【答案】 Cu2+、Cl﹣ 100mL容量瓶、胶头滴管 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O 0.5mol/L

【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+；

a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42﹣；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl﹣；

b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，

（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl﹣；

（2）实验室配制一定浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管；

（3）A→B过程为沉淀溶解的过程，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；

（4）根据反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c(Al3+)==0.5mol/L。