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    下列关系正确的是(    )
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
    B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
    C．结合H+能力：＞＞
    D．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    B
    离子半径大小比较问题主要看两方面：①电子层数越多，半径越大。②电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数小的半径大，故A项不正确；B项涉及晶体熔点高低比较问题，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。而金属晶体熔点差别较大，需具体问题具体分析；C项应为＞＞；D项中应是PH3＜H2S＜HCl＜HF。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
    结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                               （   ）
    A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
    C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列说法正确的是                    （   ）
    A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
    B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
    C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
    D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键断开插入一个氧原子，则一共可结合____________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属原子在二维空间里的放置有图3－20所示的两种方式，下列说法中正确的是（　　）

    图3－20
    A．图（a）为非密置层，配位数为6
    B．图（b）为密置层，配位数为4
    C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型和铜型
    D．图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
    代号
    		熔点
    		硬度
    		水溶性
    		导电性
    		水溶液与Ag＋反应
    A
    		-114.2 ℃
    		很小
    		易溶于水
    		水溶液导电，液态不导电
    		有白色沉淀产生
    B
    		801 ℃
    		较大
    		易溶于水
    		溶于水或熔化均导电
    		有白色沉淀产生
    C
    		3 350 ℃
    		很大
    		不溶于水
    		不导电
    		无反应
    根据表中的有关事实，完成下列问题。?
    （1）写出晶体的化学式：A       ，B    ，C    。?
    （2）晶体类型：A       ，B    ，C    。?
    （3）组成晶体的微粒：A     ，B    ，C    。?
    （4）晶体中微粒间的作用力：A       ，B    ，C    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )
    A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存
    在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        
    A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
    C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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