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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. CO2的摩尔质量是44

    B. NA个SO2分子的质量是64g

    C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA

    D. 9gH2O中氧原子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.CO2的摩尔质量是44g/mol，A错误；

    B.NA个SO2分子的物质的量是1mol，质量是64g，B正确；

    C.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为2NA，C错误；

    D.9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，其中氧原子数为0.5NA，D错误；

    答案选B。

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    【题目】列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。

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    【题目】下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

    D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

    (1)制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是___；碱石灰的作用是__________________

    (2)氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中,用酒精喷灯加热催化剂至红热,熄灭酒精喷灯,反应仍能继续进行,说明反应是___(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为_____________________.当试管内气体变为红棕色后,停止反应,立即关闭B中两个活塞,并将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是_____________________.

    (3)点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”。将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是___；②氨气燃烧的化学方程式是________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

    （2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

    （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

    0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/ mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    2.00

    28.08

    26.08

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。

    （7）滴定终点的判定依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O

    C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

    (1)环状化合物A的相对分子质量为82，含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为__________________；

    (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________；

    (3)由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________；

    由D反应生成E的化学方程式为_____________________________________；

    (4)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

    ，则由E和A反应生成F的化学方程式为_________________；

    (5)H中含有的官能团是_____________（填名称，下同），I中含有的官能团是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类需要从食物中摄取营养索。下列物质不属于有机物的是

    A. 蛋白质B. 油脂C. 维生素D. 水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

    回答下列问题：

    (1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。

    (2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。

    ①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。

    ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。

    ③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。

    ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。

    (3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。

    ①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。

    ②能证明有氨气生成的实验现象是________________。

    (4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

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