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    （2010?杭州一模）普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
    Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　）
    分析：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．
    B、原电池正极上得电子发生还原反应．
    C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．
    D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．
    解答：解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．
    B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．
    C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．
    D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O  转移电子
      65g                                       2mol
     3，25g                                      0.1mol  
    所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据正负极上得失电子判断电极反应类型．
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