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    已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）
    A．上述实验证明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
    B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
    C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
    D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性
    A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性；
    ②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2 的氧化性大于SO4 2-的氧化性；
    所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
    B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；
    C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；
    D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题
    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为         。
    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度（g/100gH2O）
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是         。
    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为         。
    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为         （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
    （5）吸收剂X是         ，吸收塔中吸收剂X的作用是         。
    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为         。
    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是         。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：??????????????????????????? 。

    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、??????????????? ；

    B装置必须放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗涤；④干燥。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）

    ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：???????????????????????? 。

    ②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是???????????????????????????????? 。

    ③写出步骤2中发生反应的离子方程式?????????????????????????????????? 。

    ④原ClO2溶液的浓度为???????????????? g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

    ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果????????????? 。

    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果?????????????????? 。

    （填“偏高”“偏低”或“不变” ）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

    回答下列问题

    （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为          。

    （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是          。

    （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为          。

    （4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为          （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。

    （5）吸收剂X是          ，吸收塔中吸收剂X的作用是          。

    （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：

    a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容

    b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应

    c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为          。

    ②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是          。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
    (3)操作A的步骤为__________________________________________。
    (4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
    (5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
    （已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反应完全时的现象为________________________________。
    ②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

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