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    工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是
    A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
    B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
    D．该反应的平衡常数K＝
    A

    试题分析：A、该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故A错误；B、化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以根据转化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正确；C、铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；D、反应的平衡常数K＝＝＝，所以D正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		2.8×10–9
    		6.8×10–6
    		5.5×10–6
    		1.8×10–11
     
    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                。
    (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是                                     (用离子方程式表示)。
    (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
    （1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。
    （2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。
    （3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
    几种物质的溶度积常数（KSP）：
    物质
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    KSP
    		8.0×10－16
    		4.0×10－38
    		3.0×10－17
    		2.2×10－20
     
    调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。
    一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
    （2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
    （3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

    ①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
    ②写出阳极的电极反应式__________
    （4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
    ①该水样的COD为______________mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化钠是重要的工业原料。
    （1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
    （2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
    ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
    ②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
    （3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

    ①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
    ②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
    ③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )
    A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
    C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分） （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：
    2SO2+O22SO3△H＜0
    当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：
     
    （1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；
    （2）b c过程中改变的条件可能是             ；
    （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；
    (4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率。（要求写出解题过程）

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