练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于NaHSO4的分类正确的是（　　）
    A、酸B、氧化物C、盐D、碱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    B．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；
    C．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；
    D．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
    解答： 解：A．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离出的阳离子并不都是氢离子，不属于酸，故A错误；
    B．氧化物是指由氧元素和另一元素组成的化合物，NaHSO4由四种元素组成不是氧化物，故B错误；
    C．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离出金属阳离子、酸根离子，属于盐，故C正确；
    D．NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，阴离子中没有氢氧根离子，不是碱，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查酸、氧化物、盐、碱的概念，比较基础，注意根据概念进行分析解答，把握概念的内涵与外延，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
    n
    VNA
     mol/L
    B、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
    2000
    20+9a
    C、同温同压下，某容器充满O2重66 g，若充满CO2重72 g，现充满某气体重58 g，则某气体的相对分子质量为28
    D、在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6 g?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的说法中正确的是（　　）
    A、有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量
    B、有NA个C-H共价键断裂时，放出890kJ的能量
    C、有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量
    D、有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）Mn基态原子的电子排布式可表示为
     
    ．CO32-的空间构型
     
    ．（用文字表述）
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化
    C．CH2=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
    D．CO的结构式可表示为：C=O
    E．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将14.4g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44L．反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为（　　）
    A、24 g
    B、30 g
    C、34.8 g
    D、45 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法正确的是（　　）
    A、Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
    B、产生的NO在标准状况下的体积为3.36L
    C、硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
    D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视． 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇．
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
     
    （
     
    ），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    据图中提供的数据计算在该温度下的K值．K=
     
    ．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变的状态       
    B．混合气体中 c（CO2）不变的状态 
    C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案