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    下列叙述正确的是（　　）
    分析：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度；
    B．饱和溶液中
    S
    100+S
    ×100%=a%；
    C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
    ρ1×V×90%+ρ2×V×10%
    ρ1×V+ρ2×V
    ；
    D．c=
    1000ρw%
    M
    ．
    解答：解：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度，则可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度不一定大于1 g/cm3，故A错误；
    B．饱和溶液中
    S
    100+S
    ×100%=a%，则S大于a，故B错误；
    C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为
    ρ1×V×90%+ρ2×V×10%
    ρ1×V+ρ2×V
    ，ρ1＞ρ2，则H2SO4的质量分数小于50%，故C错误；
    D．c=
    1000ρw%
    M
    ，则饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5c
    1000ρ
    ?100%    ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶解度、质量分数、浓度之间的关系是解答的关键，注意硫酸的浓度不同其密度不同，题目难度中等．
    练习册系列答案
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