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    下列含有共价键的离子化合物是

    A．NH4Cl B．H2O C．N2 D．MgCl2

     

    A

    【解析】

    试题分析：A. NH4Cl是含有共价键的离子化合物，其他均不符合题意。

    考点：化学键和物质类别。

     

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    构成动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛发、蹄脚等物质的主要成分是(　　)。

    A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.淀粉

     

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    A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂

     

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    下列说法正确的是

    A．14C与14N互为同位素 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体

    C．H2与CH4互为同系物 D．SO2与SO3互为同素异形体

     

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是 (　　)。

    A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2

    B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

    C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

    D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

     

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    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。

    (1)下列说法正确的是________。

    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物

    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出

    行

    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    (3)已知下列热化学方程式：

    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。

    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。

    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率

    减小

    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低

    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

     

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    A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属

    B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

     

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    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

     

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