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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

    B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA

    C. 64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

    D. 常温常压下，36g18O2中含中子数为16 NA

    【答案】B

    【解析】A. 氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，A错误；B. 硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，因此1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1 NA，B正确；C. 64gCu是1mol，和足量的硫粉加热生成硫化亚铜，充分反应转移的电子数是NA，C错误；D. 常温常压下，36g18O2是1mol，其中含中子数为20NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

    A．8种 B．14种 C．16种 D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取25.6gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：

    （1）NO2的体积为 __________ L。

    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为 ____________mol。

    （3）将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升， 再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的 体积是__________L。

    （4）向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________ molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(　　)

    A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C. 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    B. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

    C. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

    D. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中含有较高浓度的NH4+、F－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）

    A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

    A. 反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

    B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C. 反应物的总能最高于生成物的总能量

    D. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 原子最外层电子数:X＞Y＞Z B. 原子序数: X＞Y＞Z

    C. 单质沸点: X＞Y＞Z D. 离子半径: X2—＞Y+＞Z—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是(　　)

    A. Na的含氧化合物是碱性氧化物

    B. 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应

    C. 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键

    D. 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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