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    17．已知NaBH4中氢元素化合价为-1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1
    B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    C．NaBH4是还原剂，水是氧化剂
    D．B被氧化，H被还原

    分析 在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．

    解答 解：A、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；
    B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故B错误；
    C、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故C正确；
    D、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据化学原理，完成下列填空．
    （1）有下列各组微粒或物质：
    A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、和    E、CH3CH2CH2CH3和
    ①B组两种微粒互为同位素；    ②C组两种物质属于同系物；
    ③E组两物质互为同分异构体；  ④D组两物质是同一物质．
    （2）我国的山东、河北一带有大量的盐碱地，盐碱地（含较多的NaCl，Na2CO3）不利于作物生长，请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理：CO32-+H2OHCO3-+OH-
    （3）现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）  c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
    （5）有机物的系统命名为：3-甲基-4-乙基-庚烷
    某有机物的分子式为C5H10，所有碳原子一定在同一平面，该有机物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O                        
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物．

    （1）写出下列物质的化学式：
    A、S；B、H2SO3；C、H2SO4；D、SO2；E、BaSO3；F、BaSO4．
    （2）写出B→C的化学方程式：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl．
    （3）写出C→F的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
    C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
    D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
    A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
    （2）用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
    （3）查资料得知当Al2（SO4）3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．写出[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
    （4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图． 
    Al（NO3）3$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$胶化（pH=4.14）$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
    ①（CH2）6 N4水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
    1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
    ②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al3+的水解．
    ③凝胶中含有的硝酸盐有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
    （3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．

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