(11·Ö)ÒÔCO2Ϊ̼ԴÖÆÈ¡µÍ̼ÓлúÎï³ÉΪ¹ú¼ÊÑо¿½¹µã£¬ÏÂÃæΪCO2¼ÓÇâÖÆÈ¡µÍ̼´¼µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
·´Ó¦I£º CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           ¡÷H = ¡ª49.0  kJ¡¤mol-1
·´Ó¦II£º2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      ¡÷H =" ¡ª173.6" kJ¡¤mol-1
(1)д³öÓÉCH3CH2OH+_____2CH3OHµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º__________________¡£
(2)ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¶ÔÓÚ·´Ó¦I£ºÔÚÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ__  (Ìî×Öĸ)
a£®CO2ºÍCH3OH Ũ¶ÈÏàµÈ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡b£®H2OµÄ°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä
c£®H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0¡¡¡¡¡¡¡¡  d£®vÕý(CO2)=3vÄæ(H2)¡¡
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f. »ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»ÔÙ·¢Éú¸Ä±ä 
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a£®Ò»¶¨ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡¡¡¡¡¡ b£®ÔÚƽºâÒƶ¯Ê±Õý·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС
c£®Ò»¶¨ÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡¡¡¡¡¡ d£®ÔÚƽºâÒƶ¯Ê±Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏȼõСºóÔö´ó
ÆäËûÌõ¼þºã¶¨£¬Èç¹ûÏëÌá¸ßCO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ     (Ìî×Öĸ) £¬
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a¡¢½µµÍζȠ    b¡¢²¹³äH2      c¡¢ÒÆÈ¥¼×´¼   d¡¢¼ÓÈë´ß»¯¼Á
£¨3£©ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¶ÔÓÚ·´Ó¦IIÖУ¬Ñо¿Ô±ÒÔÉú²úÒÒ´¼ÎªÑо¿¶ÔÏó£¬ÔÚ5MPa¡¢m= n(H2)/n(CO2)=3ʱ£¬²âµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâÌåϵÖи÷ÖÖÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊý£¨y%£©ÈçͼËùʾ£¬Ôò±íʾCH3CH2OHÌå»ý·ÖÊýÇúÏßµÄÊÇ      £»±íʾCO2µÄÌå»ý·ÖÊýÇúÏßµÄÊÇ       ¡£
  
£¨4£©µ±ÖÊÁ¿Ò»¶¨Ê±£¬Ôö´ó¹ÌÌå´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ý¿ÉÌá¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ÉÏͼÊÇ·´Ó¦£º2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) ÖÐNOµÄŨ¶ÈËæζÈ(T)¡¢´ß»¯¼Á±íÃæ»ý(S)ºÍʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÇúÏߣ¬Èô´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ýS1£¾S2 £¬ÔÚÉÏͼÖл­³öNOµÄŨ¶ÈÔÚT1¡¢S2 Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ¹ý³ÌÖеı仯ÇúÏߣ¬²¢×¢Ã÷Ìõ¼þ¡£

£¨1£©CH3CH2OH(g)+H2O(g)= 2CH3OH(g)  H = +75.6  kJ¡¤mol-1
£¨2£©bcf £¬ad ,bd    ac
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½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©I¡Á2-IIµÃCH3CH2OH(g)+H2O(g)= 2CH3OH(g)  ¦¤H = +75.6  kJ¡¤mol-1
£¨2£©²»ÄÜÓ÷´Ó¦´ïƽºâʱÎïÖÊŨ¶ÈÖ®¼äµÄ¹ØϵÀ´Åжϴïƽºâ£¬a´íÎ󣬿ÉÄæ·´Ó¦´ïƽºâʱΪ¶¯Ì¬Æ½ºâ£¬ËÙÂʲ»Îª0£¬c´íÎó£¬CO2ÓëH2µÄ¼ÆÁ¿ÏµÊýÖ®±ÈΪ1£º3£¬ËùÒÔvÕý(CO2)=3vÄæ(H2)ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂʲ»µÈ£¬d´íÎó¡£ËùÒÔbef¿ÉÒÔÅжϴïƽºâµÄ±êÖ¾¡£I·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬KÔö´ó£¬ËµÃ÷½µÎ£¬Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬Òò´ËÑ¡ad¡£ÏëÌá¸ßCO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¿ÉÒÔÉý¸ßζȣ¬Ôö´óѹǿ£¬Ôö¼ÓŨ¶È£¬Ê¹Óô߻¯¼Á£¬Òò´ËÑ¡bd¡£Ìá¸ßH2ת»¯ÂÊ£¬Æ½ºâÒªÕýÏòÒƶ¯£¬Òò´ËÑ¡ac¡£
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(11·Ö)¸ù¾Ý·ÏË®ÖÐËùº¬Óк¦ÎïÖʵIJ»Í¬£¬¹¤ÒµÉÏÓжàÖÖ·ÏË®µÄ´¦Àí·½·¨¡£

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¢Ü·ÏË®¢ô³£ÓÃC12Ñõ»¯CN-³ÉCO2ºÍN2£¬Èô²Î¼Ó·´Ó¦µÄC12ÓëCN-µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ5£º2£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ                                            ¡£

£¨2£©»¯Ñ§ÐèÑõÁ¿£¨COD£©¿ÉÁ¿¶ÈË®ÌåÊÜÓлúÎïÎÛȾµÄ³Ì¶È£¬ËüÊÇÖ¸ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÓÃÇ¿Ñõ»¯¼Á´¦ÀíË®ÑùʱËùÏûºÄµÄÑõ»¯¼ÁµÄÁ¿£¬»»Ëã³ÉÑõµÄº¬Á¿£¨ÒÔmg£¯L¼Æ£©¡£Ä³Ñо¿ÐÔѧϰС×é²â¶¨Ä³Ë®ÑùµÄ»¯Ñ§ÐèÑõÁ¿£¨COD£©£¬¹ý³ÌÈçÏ£º

I£®È¡V1mLË®ÑùÓÚ׶ÐÎÆ¿£¬¼ÓÈë10.00 mL 0.2500 mol£¯L K2Cr2O7ÈÜÒº¡£

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III£®·´Ó¦Íê±Ïºó£¬ÀäÈ´£¬¼Óָʾ¼Á£¬ÓÃc mol£¯LÁòËáÑÇÌúï§[(NH4)2Fe(SO4)2]ÈÜÒºµÎ¶¨¡£ÖÕµãʱÏûºÄÁòËáÑÇÌúï§ÈÜÒºV2 mL¡£

¢ÙIÖУ¬Á¿È¡K2Cr207ÈÜÒºµÄÒÇÆ÷ÊÇ            ¡££¨ËáʽµÎ¶¨¹Ü»ò¼îʽµÎ¶¨¹Ü£©

¢Ú¢òÖУ¬Ëé´ÉƬµÄ×÷ÓÃÊÇ                     ¡£

¢ÛIIIÖУ¬·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª£ºCr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

ÓÉ´Ë¿ÉÖª£¬¸ÃË®ÑùµÄ»¯Ñ§ÐèÑõÁ¿COD=         £¨Óú¬c¡¢V1¡¢V2µÄ±í´ïʽ±íʾ£©¡£

 

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(13·Ö)¢ñ.Ò»Ñõ»¯Ì¼ÊÇÒ»ÖÖÓÃ;Ï൱¹ã·ºµÄ»¯¹¤»ù´¡Ô­ÁÏ¡£
(1)ÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦¿ÉÒÔ½«´ÖÄøת»¯Îª´¿¶È´ï99.9%µÄ¸ß´¿Äø¡£
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(2)ÔÚ¸ßÎÂÏÂÒ»Ñõ»¯Ì¼¿É½«¶þÑõ»¯Áò»¹Ô­Îªµ¥ÖÊÁò¡£ÒÑÖª£º
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CO2(g)£«C(s)£½2CO(g)       ¦¤H2£½+ 172.5 kJ¡¤mol£­1
S(s)£«O2(g)£½SO2(g)         ¦¤H3£½£­296.0 kJ¡¤mol£­1
Çëд³öCO³ýSO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ              ¡ø                   ¡£
(3)ÏÂͼÖÐ×óͼÊÇһ̼ËáÑÎȼÁϵç³Ø£¬ËüÒÔCOΪȼÁÏ£¬Ò»¶¨±ÈÀýLi2CO3ºÍNa2CO3µÍÈÛ»ìºÏÎïΪµç½âÖÊ£¬ÓÒͼÊÇ´ÖÍ­¾«Á¶µÄ×°ÖÃͼ£¬ÏÖÓÃȼÁϵç³ØΪµçÔ´½øÐдÖÍ­µÄ¾«Á¶ÊµÑé¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ùд³öA¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½              ¡ø                ¡£
¢ÚÒªÓÃȼÁϵç³ØΪµçÔ´½øÐдÖÍ­µÄ¾«Á¶ÊµÑ飬ÔòB¼«Ó¦¸ÃÓë¡ø ¼«(Ì¡°C¡±»ò¡°D¡±)ÏàÁ¬¡£
¢Ûµ±ÏûºÄ2.24 L(±ê¿öÏÂ)COʱ£¬´ÖÍ­µç¼«ÀíÂÛÉϼõÉÙÍ­µÄÖÊÁ¿               ¡ø    (Ì¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡± »ò¡°Ð¡ÓÚ¡±)6.4¿Ë¡£

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(2)¸ù¾ÝÓйعú¼Ò±ê×¼£¬º¬CrO42£­µÄ·ÏˮҪ¾­»¯Ñ§´¦Àí£¬Ê¹ÆäŨ¶È½µÖÁ5.0¡Á10£­7 mol¡¤L£­1ÒÔϲÅÄÜÅÅ·Å¡£º¬CrO42£­µÄ·ÏË®´¦Àíͨ³£ÓÐÒÔÏÂÁ½ÖÖ·½·¨¡£
¢Ù³Áµí·¨£º¼ÓÈë¿ÉÈÜÐÔ±µÑÎÉú³ÉBaCrO4³Áµí£ÛKsp(BaCrO4)£½1.2¡Á10£­10£Ý£¬ÔÙ¼ÓÈë¿ÉÈÜÐÔÁòËáÑδ¦Àí¶àÓàµÄBa2£«¡£¼ÓÈë¿ÉÈÜÐÔ±µÑκóµÄ·ÏË®ÖÐBa2£«µÄŨ¶ÈÓ¦²»Ð¡ÓÚ       ¡ø   mol¡¤L£­1£¬È»ºóÔÙ½øÐкóÐø´¦Àí·½ÄÜ´ïµ½¹ú¼ÒÅŷűê×¼¡£
¢Ú»¹Ô­·¨£ºCrO42£­Cr3£«Cr(OH)3¡£Óø÷½·¨´¦Àí10 m3 CrO42£­µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ1.0¡Á10¡ª3 mol¡¤L£­1µÄ·ÏË®£¬ÖÁÉÙÐèÒªÂÌ·¯(FeSO4¡¤7H2O£¬Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª278) ¡ø  Kg(±£ÁôÁ½Î»Ð¡Êý)¡£

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(11·Ö)ÒÔCO2Ϊ̼ԴÖÆÈ¡µÍ̼ÓлúÎï³ÉΪ¹ú¼ÊÑо¿½¹µã£¬ÏÂÃæΪCO2¼ÓÇâÖÆÈ¡µÍ̼´¼µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

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·´Ó¦II£º2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      ¡÷H = ¡ª173.6 kJ¡¤mol-1

(1)д³öÓÉCH3CH2OH +_____ 2CH3OHµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º__________________¡£

(2)ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¶ÔÓÚ·´Ó¦I£ºÔÚÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ__   (Ìî×Öĸ)

a£®CO2ºÍCH3OH Ũ¶ÈÏàµÈ¡¡¡¡ ¡¡¡¡¡¡b£®H2OµÄ°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä

c£®H2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0¡¡¡¡ ¡¡¡¡   d£®vÕý(CO2)=3vÄæ(H2)¡¡

e.»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»ÔÙ·¢Éú¸Ä±ä   

f. »ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»ÔÙ·¢Éú¸Ä±ä 

Èç¹ûƽºâ³£ÊýKÖµ±ä´ó£¬¸Ã·´Ó¦¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡(Ìî×Öĸ)

a£®Ò»¶¨ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡¡¡¡¡¡ b£®ÔÚƽºâÒƶ¯Ê±Õý·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС

c£®Ò»¶¨ÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡¡¡¡¡¡ d£®ÔÚƽºâÒƶ¯Ê±Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏȼõСºóÔö´ó

ÆäËûÌõ¼þºã¶¨£¬Èç¹ûÏëÌá¸ßCO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ      (Ìî×Öĸ) £¬

´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÏëÌá¸ßH2ת»¯ÂʵÄÊÇ_______________(Ìî×Öĸ)

a¡¢½µµÍζȠ    b¡¢²¹³äH2      c¡¢ÒÆÈ¥¼×´¼   d¡¢¼ÓÈë´ß»¯¼Á

£¨3£©ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¶ÔÓÚ·´Ó¦IIÖУ¬Ñо¿Ô±ÒÔÉú²úÒÒ´¼ÎªÑо¿¶ÔÏó£¬ÔÚ5MPa¡¢m= n(H2)/n(CO2)=3ʱ£¬²âµÃ²»Í¬Î¶ÈÏÂƽºâÌåϵÖи÷ÖÖÎïÖʵÄÌå»ý·ÖÊý£¨y%£©ÈçͼËùʾ£¬Ôò±íʾCH3CH2OHÌå»ý·ÖÊýÇúÏßµÄÊÇ       £»±íʾCO2µÄÌå»ý·ÖÊýÇúÏßµÄÊÇ        ¡£

  

£¨4£©µ±ÖÊÁ¿Ò»¶¨Ê±£¬Ôö´ó¹ÌÌå´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ý¿ÉÌá¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ÉÏͼÊÇ·´Ó¦£º2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) ÖÐNOµÄŨ¶ÈËæζÈ(T)¡¢´ß»¯¼Á±íÃæ»ý(S)ºÍʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÇúÏߣ¬ Èô´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ýS1£¾S2 £¬ÔÚÉÏͼÖл­³öNOµÄŨ¶ÈÔÚT1¡¢S2 Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ¹ý³ÌÖеı仯ÇúÏߣ¬²¢×¢Ã÷Ìõ¼þ¡£

 

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2013½ì¹ã¶«Ê¡¸ß¶þÏÂѧÆÚÆÚÄ©¿¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨13·Ö£© £¨1£©Ï±íΪϩÀ໯ºÏÎïÓëäå·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦µÄÏà¶ÔËÙÂÊ£¨ÒÔÒÒϩΪ±ê×¼£©¡£

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(3)11.2 L£¨±ê×¼×´¿ö£©µÄÌþAÔÚÑõÆøÖгä·ÖȼÉÕ¿ÉÒÔ²úÉú88 g CO2ºÍ45 g H2O¡£AµÄ·Ö×ÓʽÊÇ_____________;

(4)¶¡»ùÏ𽺿ÉÓÃÓÚÖÆÔìÆû³µÄÚÌ¥£¬ºÏ³É¶¡»ùÏ𽺵ÄÒ»ÖÖµ¥ÌåAµÄ·Ö×ÓʽΪC4H8£¬AÇ⻯ºóµÃµ½2­¡ª¼×»ù±ûÍé¡£A¿ÉÒԾۺϣ¬Ð´³öAµÄÁ½Ö־ۺϷ½Ê½£¨ÒÔ·´Ó¦·½³Ìʽ±íʾ£©¡£

 

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