Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、熔点：H₂O＞HBr＞HCl
• B、水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、热稳定性：HCl＞H₂S＞NH₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大；
C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高；
D、非金属性越强，则氢化物越稳定．

解答： 解：A、氢化物的分子量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，H₂O分子间含有氢键，沸点最高，所以熔点：H₂O＞HBr＞HCl，故A正确；
B、二氧化硫与水反应，在水中的溶解度较大，所以水溶性：HCl＞SO₂＞H₂S，故B错误；
C、烷烃相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：乙烷＜戊烷＜丁烷，故C错误；
D、非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：Cl＞N＞S，则热稳定性：HCl＞NH₃＞H₂S，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了氢化物性质的比较，把握氢化物性质的变化规律是解决本题的关键，题目难度不大．