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    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

    A．1∶4             B．1∶2

    C．2∶1             D．4∶1


    解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4===3SO2＋N2＋4NH3＋6H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为1∶2。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于醇的物理性质的说法中正确的是(　　)

    A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发

    B．所有的醇在常温下均为液态

    C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强   

    D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

    D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)

    A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

    B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

    C．加水稀释100倍后，pH＝4

    D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    (1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

    (2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    C．溶液中不变

    D．溶液中减小

    (3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。

    ②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

    A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

    B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    (4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

    A．HCN  B．HClO

    C．H2CO3  D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

    D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

    (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是(　　)

    A．一定有碘离子             B．可能含铁离子

    C．可能有氯离子             D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500°C生成白磷，反应为：

    2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10

    10C＋P4O10===P4(白磷)＋10CO

    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

    (2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

    □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________。

    解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子；

    (2)分析反应可知，Ce元素化合价由＋3升高到＋4，H2O2中氧元素化合价由－1降低到－2，根据得失电子守恒可确定Ce3＋的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为H＋，最后根据原子守恒配平。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列问题：

    (1)分别写出B、D的结构简式：

    B．__________________________________________________，

    D．__________________________________________________。

    (2)反应①～⑦中属于消去反应的是__________。(填反应代号)

    (3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为：____________________________________________________。

    (4)试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：

     


    （1）D的分子式为                  ；

    （2）E中所含官能团的名称为                ；

    （3）Ⅲ的反应类型为                      （填字母序号）；

    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应

    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为                                       ；

    （5）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为                                       。

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