练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
     
    ．

    （4）SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）检验生产的硫酸中有SO42-的具体操作为：
     

    （6）常温时，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    考点：化学平衡常数的含义,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；
    （2）根据平衡移动的方向判断；
    （3）升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断；
    （4）根据化合价的升降来确定电子的转移个数从而确定氧化剂和还原剂的质量比分析；
    （5）钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀；
    （6）计算混合后硫酸根的浓度，根据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）?c（SO42-）计算硫酸根沉淀时溶液中c（Ba2+），原氯化钡溶液为此时钡离子浓度的2倍，注意溶液混合后各种物质的浓度降为原来的一半．
    解答： 解：（1）在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2为2mol，
        SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；
    起始：4mol   10mol      0
    转化：2mol  1mol      2mol
    平衡：2mol  9mol      2mol
    则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
    所以K=
    0.02mol/L
    0.02mol/L×
    		0.09mol/L
    &;
    =3.33，
    故答案为：3.33；
    （2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
    E．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故E错误；
    F．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
    故答案为：A、C、F；
    （3））A．升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确；
    B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，故B正确；
    C．升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，故C错误；
    D．增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，故D正确；
    故答案为：ABD；
    （4）最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；高锰酸钾中某元素的化合价是+7价，反应后生成Mn2+；所以一个高锰酸钾离子被还原为锰离子转移的电子数是5个，二氧化硫被氧化后生成硫酸根离子，硫元素的化合价由+4价变为+6价，二氧化硫分子生成一个硫酸根离子转移的电子数是2个，故答案：还原性，2：5；
    （5）钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，可取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-，
    故答案为：取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-；
    （6）等体积混合后，c（SO42-）=
    1
    2
    ×2.0×10-3mol/L=1.0×10-3mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=
    1.08×10-10
    10-3
    mol/L=1.08×10-7mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.08×10-7mol/L=2.16×10-7mol/L，故答案为：2.16×10-7mol/L．
    点评：本题考查了平衡状态的判断、溶度积常数的有关计算等知识点，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
    A、10 L 0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol?L-1 HNO3反应时的反应热是中和热
    B、1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol?L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
    C、1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
    D、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、等质量的N2和C2H4
    B、平均相对分子质量为31的02和N2
    C、等体积的C0和CH4
    D、等体积的N2和02

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    ①Cu与HNO3溶液②Fe与HCl溶液③Zn与H2SO4溶液 ④铝与NaOH溶液．
    A、①③B、①②C、②④D、②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、有下列各组物质；
    A、O2和O3（臭氧）B、
     
    12
    6
    C和
     
    13
    6
    C   C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2  
     D、和  E、葡萄糖和果糖      F、（CH3）2CH2与C（CH3）4
    G、淀粉和纤维素  H液氯和氯气
    （1）
     
     组两物质互为同位素 
    （2）
     
    组两物质互为同素异形体
    （3）
     
    组两物质属于同系物
    （4）
     
    组两组物质互为同分异构体
    （5）
     
    组中的物质是同一物质6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
     

    Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是
     
    （填编号下同）属于烯烃的是
     
    ，
    （2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：
     
    ．
    Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则
    （1）此有机物的相对分子质量为
     
    ；（2）此有机物的分子式为
     
    ；其可能的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数为15的元素位于
     
    周期
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸
     
    （强、弱）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO2、⑩稀硝酸
    （1）以上物质中能导电的是：
     

    （2）以上物质中属于电解质的是：
     

    （3）以上物质中属于非电解质的是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①在人体中进行下列转化时，Fe2+
     ① 
    .
    ②
    Fe3+，①中的  Fe2+作
     
    剂．
    ②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
    ③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
     
    性维生素．
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
    C、Fe投人盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案