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    甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
    CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
    ②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
    ③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
    若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
    A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）下列叙述正确的是①____________②___________
    ①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
    A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
    B.电子通过导线由铜片流向锌片
    C.正极有O2逸出                          
    D.铜片上有H2逸出
    ②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
    H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠
    （1）①0.0030mol·L-1·min-1  ； ②＜ ；  2.25×10-4   ；③>
    （2）BD       
    （3）① D     ； ② F 
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