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    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围
    （PH）    		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
    （1）该实验应选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为
    25.40
    25.40
    ml．此时滴定管中液体的体积
    24.60mL
    24.60mL
    ．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
    BCD
    BCD
    ．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
    151.8C
    V
    151.8C
    V
    ．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
    分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； 量取酸应该用酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度为25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；
    （3）根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    判断不当操作对相关物理量的影响；
    （4）利用平均值计算醋酸的质量，再根据酸度公式计算其酸度．
    解答：解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
    白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
    （2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
    故答案为：25.40，大于24.60mL；
    （3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
    故选BCD；
    （4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
    25.32 +25.28 
    2
    mL    =25.30mL，则醋酸的质量=
    0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg 
    1.518Cg
    100V
    100
    mL
    ，白醋体积均为
    100
    100
    VmL，所以其酸度=
    1.518Cg
    100V
    100
    mL
    =
    151.8C
    V
    ，、
    故答案为：
    151.8C
    V
    ．
    点评：本题考查酸碱滴定实验，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
     指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
     变色范围（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ． 
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为
     
    ml，此时滴定管中液体的体积为
     
    ml．
    （3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；
     实验次数  第一次  第二次  第三次
     消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
    从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		甲基红
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5.0～8.0
    		3.1～4.4
    		4.4～6.2
    		8.2～10.0
    （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是            ，该实验最佳应选用
           作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：                            。
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为      mL，此时滴定管中液体的体积          。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       
    A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
    C＝                 。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）该实验应选用             作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是

                                   

    （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为                mL

    （3）滴定操作时，眼睛应注视                                                     

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均  为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是  

                

    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗

    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=            

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（PH）

    5.0-8.0

    3.1-4.4

    4.4-6.2

    8.2-10.0

    （1）该实验应选用                作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                              。

    （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为             ml。此时滴定管中液体的体积                  。

    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/ml

    26.02

    25.32

    25.28

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能

    是                     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              

    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

     

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