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    由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w(S)＝a%，则氧元素的质量分数w(O)为
    A．1.75a%B．1.25a%C．1－1.75a% D．1－1.25a%
    C

    试题分析：NaH、Mg的式量都是24，它们与S的个数比为1:1，所以Mg(或NaH)的质量分数为：24/32×a%=3/4×a%.故氧元素的质量分数为：1- a%-3/4×a%=1－1.75a%。因此正确选项为C.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。
    A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
    C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA
    D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
    D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )
    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是
    A．物质的量(n)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
    C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）         
    A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
    （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要     （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）    。

    （3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有   （填序号）
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
    B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C.定容时,俯视刻度线
    D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3_____________g。
    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
    B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为          （填>、<、=）40%。
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                     。    
    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
    8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
    ① V值范围                       ；
    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

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