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    6．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
    B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
    C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
    D．甲烷常用作果实的催熟剂

    分析 A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
    B．二氧化碳不会引起酸雨；
    C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，相对分子质量大、沸点高的分子分解为相对分子质量小、沸点低的分子；
    D．乙烯常用作果实的催熟剂．

    解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，利用二氧化硫的漂白性，可以增白纸浆、草帽辫等，故A错误；
    B．二氧化碳溶于水生成的碳酸的酸性很弱，不能形成酸雨，则二氧化碳不会引起酸雨，故B错误；
    C．因石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量和质量，故C正确；
    D．乙烯常用作果实的催熟剂，甲烷对果实没有催熟作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的组成、结构与性质，明确二氧化硫、二氧化碳、乙烯的性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 01NA
    B．0.1mol 铁粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数目为 0.1NA
    C．分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA
    D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氣化铵分别受热变为气体
    C．氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．CH${\;}_{4}^{-}$和 NH${\;}_{4}^{+}$是等电子体，键角均为 60°
    B．NO${\;}_{3}^{-}$和 CO${\;}_{3}^{2-}$是等电子体，都是平面三角形结构
    C．H3O和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3 H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
    B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
    C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为NA
    D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组变化类型相同的是（　　）
    A．干馏和分馏B．裂化和裂解
    C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
    A．检验卤代烃中的卤原子B．制备硝基苯
    C．淀粉水解程度的检验D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物一定属有机物
    B．苯的同系物一定属于芳香烃
    C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
    D．石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化

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