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    【题目】利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可氧化氯化亚铁，生成氯化铁，则观察到c中溶液变棕黄色，故A正确；B．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，则观察到瓶c中溶液为无色，故B错误；C．硼酸与Na2CO3不反应，c中无现象，故C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则c中无现象，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。

    ⑴请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中___________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    ⑵步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是__________________。

    ⑶某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_____ _(填字母)连接在_____ ____(填装置连接位置)。

    ⑷若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为____________________。

    ⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2~7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为__________________。

    ③加盐酸调整PH为2~3的目的为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油

    B. 煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程

    C. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

    D. 相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（ ）

    A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )

    A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．苯酚晶体隔绝空气密封保存

    B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C．少量的钠保存在乙醇中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

    （1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

    （2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （3）请写出MY2的电子式：______。

    （4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

    （5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

    （6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

    A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )

    A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键

    B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键

    D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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