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    已知有关物质的熔、沸点数据如表：

    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2   8522   072714190(2.5×105   Pa)
    沸点/℃3   6002   9801   412182.7

    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。

    （1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。    （2）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
    试题分析：（1）MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解。
    （2）将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并作熔融体的导电性试验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。
    考点：考查金属冶炼、晶体类型判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生的灵活应变能力，以及抽象思维能力，也有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。
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    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2+沉淀除去？________，（填“能” 或“不能”）理由是________，
    （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
    A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个，填代号)。
    A．浓HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
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    C．Na(s) → Na(g)； △Q2D．Na(g)-e-→ Na+(g)； △Q3

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    (2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________。

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