某温度下.将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g).投入2 L的密闭容器中.发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g).5 min达到平衡后.密度增加了0.3 g·L-1.有关下列说法正确的是A．从反应开始到平衡过程中.用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1B．达平衡时压强变为原来的7/6C．此温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有关下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L^－1·min^－1

B．达平衡时压强变为原来的7/6

C．此温度下该反应的平衡常数为0.005

D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新达到平衡后，H₂O的转化率等于16.7%

试题分析：A、碳是固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B、5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g/L，则容器中气体的质量增加了0.6g，则根据方程式C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量，物质的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，则
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)
起始量（mol）       0.3        0        0
转化量（mol）       0.05       0.05     0.05
平衡量（mol）       0.25       0.05     0.05
因此达平衡时压强变为原来的（0.25+0.05+0.05）÷0.3＝7/6，B正确；
此温度下该反应的平衡常数为

＝0.005，C正确；
若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，因此水蒸气的转化率将大于

×100%＝16.67%，D不正确，答案选BC。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H₂在O₂中燃烧生成气态H₂O的反应是一个放热反应，在反应过程中（　　）

A．核能转化为热能

B．化学能转化为热能

C．生成物的总能量等于反应物的总能量

D．生成物的总能量大于反应物的总能量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂
⑤恒压下充入N₂能够使反应速率增大的措施是( )

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(C0₂)	B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变	D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：                。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量         (填“增加”“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH₂C00^-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：。
⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，发生反应：2X(g)

Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对“化学反应速率”的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
（1）有关研究需要得到C₃H₈(g) = 3C(石墨,s) + 4H₂(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用图中其它反应的反应热表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

物质	HCOOH	CH₃OH	HCOOCH₃
主要性质	无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH₃COOH)	无色液体，与水互溶	无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶

工业制备甲酸原理：HCOOCH₃(l) + H₂O(l)

HCOOH(l) + CH₃OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。
①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇：。
甲酸：。
某小组通过试验研究反应HCOOCH₃转化率随时间变化的趋势，在温度T₁下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH₃的转化率为25%。
②预测HCOOCH₃转化率随时间的变化趋势并画图表示。

③该反应在温度T₁下的平衡常数K= 。
（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式：
。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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