Question

15．写出下列各反应的离子方程式：
（1）实验室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）Cu与浓硝酸：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）向NaHCO₃溶液中加入过量的石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；向所得溶液中再滴入Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（4）向NaHCO₃溶液中加入过量的石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，再加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室制取Cl₂反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）向NaHCO₃溶液中加入过量的石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
再加氢氧化钡，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评 本题考查化学反应及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质及反应物、生成物为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．