练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH2（标况），此金属混合物的可能组成为（　　）
    A、镁、铁B、锌、铁
    C、铁、铜D、镁、钙
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：设金属的化合价为+2价，根据n=
    V
    Vm
    计算出标况下5.6L氢气的物质的量，然后根据M=
    m
    n
    计算出金属的平均摩尔质量，再根据各选项进行判断，注意不反应的金属的摩尔质量可以看作无穷大．
    解答： 解：标况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    该金属混合物的平均摩尔质量为：
    .
    M
    =
    11g
    0.25mol
    =44g/mol，即金属的平均相对原子质量为44，
    A．镁的相对原子质量为24，铁的相对原子质量为56，二者的平均相对原子量可以为44，故A正确；
    B．锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，二者的原子量都大于44，故B错误；
    C．铁的相对原子质量为56，铜不与盐酸反应，所以二者的相对原子质量大于44，故C错误；
    D．镁的相对原子质量为24，钙的相对原子质量为40，二者的相对原子质量都小于44，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了有关混合金属与酸反应的计算，题目难度中等，注意掌握平均相对原子质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
    高温
    Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L．min），则N2消耗速速率为v（N2）=
     
    mol/（L．min）．
    （6）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，一定量的SiO2和C与2mol N2充分反应，试计算N2的转化率=
     
    ．（已知272=729）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
    A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
    （1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为
     
    ．
    （2）保持容器体积不变，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表，回答下列问题：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    ①由平衡时总压强P和起始压强P0，计算反应物A达到平衡时的转化率为=
     
    （用P、P0表示）；达到平衡时吸收的热量为
     
    kJ（用P、P0、Q表示）
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）．分析该反应中反应物的浓度
    c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是
     
    ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为
     
    mol?L-1．
    反应时间t/h04816
    C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
    （3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA（g）设为条件 I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA（g）设为条件 II．则达平衡时，则A体积分数：I
     
    II （填“＜”、”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    据以上信息回答下列问题：
    （1）B→D的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     

    （2）C的结构简式为
     
    ．A中所含官能团的名称为
     

    （3）F→G的化学方程式是
     
    ．
    （4）H中最多有
     
    个原子在同一个平面上
    （5）芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式
     

    A．1mol X最多能和3molNaOH发生反应     B．苯环上的氢只有两种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入过量的H2S，充分反应后，生成128g沉淀，过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后，再滤出过量的铁粉，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体．通过分析和计算，求：
    （1）128g沉淀成分的化学式．
    （2）796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式．
    （3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、产物乙酸乙酯存在18O
    B、产物水中存在18O
    C、反应中加入浓硫酸作催化剂
    D、此反应属于取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设三：反应后固体中
     
    ，证明
     
    ．
    （2）[定性研究]
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，…
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图所示：
    ①装置D的作用是
     
    ．
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
    完全被氧化V=0
    部分被氧化
     
    未被氧化
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（　　）
    A、30%B、35%
    C、65%D、70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料
    B、煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
    C、石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃
    D、通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案