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    在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

    则下列有关说法中正确的是
    A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
    B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
    C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1
    D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
    B

    试题分析：根据图像可知图I、图II平衡时A的浓度是相同的，但达到平衡的时间不同，又因为反应前后体积不变，这说明反应温度相同，压强不相同或使用了催化剂，A不正确，B正确；条件III时A的平衡转化率是0.6，所以生成C的浓度是0.3mol/L，C不正确；条件IV和条件II相比较，平衡时的状态是相同的，且达到平衡的时间也是相同的，所以D不正确，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和学科素养。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
    A．单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
    B．容器中的总压强不随时间而变化
    C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2
    D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=         mol·L-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：   
    a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变
    c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等   
    (4)1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

    甲+乙丙+丁+水。
    (1)若丙为NO2。
    ①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
    ② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
    ③二甲醚（CH3OCH3）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

    (2)若丙为SO2。
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
    ②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：
        MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
    ③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

    a．x表示温度，y表示n(SO2)    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为                                                                                    
    ①、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
    ③、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
    A．只有②③B．只有①③C．只有①④D．只有②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在体积一定的密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g）2E（g）若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（   ）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是
    A．
    B．单位时间内键断裂，同时键断裂
    C．
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是    。

    （4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

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