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    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）C、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    分析：A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠；
    B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，则证明HA-的电离程度大于水解程度；
    C、醋酸的电离程度和酸的浓度大小有关；
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸会剩余．
    解答：解：A、氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显示碱性，碳酸钠水解显示碱性，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；
    B、0.1mol/L NaHA溶液的pH=4，则证明HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液中c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
    C、醋酸的电离程度和酸的浓度大小有关，浓度越大，则电离程度反而越小，即c1≠10c2，故C错误；
    D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸会剩余，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题涉及盐的水解原理以及弱电解质的电离规律及其应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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