Question

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。

（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。

 

 

Answer 1

（1） HCHO ：-470kj/mol

（2）① 防止形成酸雨 （2分） 8 （2分）

② SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）

 

【解析】

试题分析：

（1）据图像可以看出转化成甲醛时的活化能最低，使用催化剂时主要产物为甲醛

该反应为放热反应

 

 

（2）1.脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的形成

推测出m=8g

2.分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是阴极。阳极放电的物质二氧化碳，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式 ，阴极放电的物质是铜离子，得到电子被还原成 单质铜，电极反应式为，将上述两电极的电极反应式得

 

考点：考查反应热的计算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理，电解原理的相关知识点