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    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

    A.由分子间作用力结合而成，熔点低

    B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

    C.由共价键结合成网状结构，熔点高

    D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

    【答案】B

    【解析】

    A、由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体；A项错误；

    B、固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，B正确；

    C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，C错误；

    D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为离子晶体，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    阳离子

    K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

    阴离子

    SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    （1）写出B、D的化学式：B________，D________。

    （2）写出D、E发生反应的离子方程式：___________________________。

    （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是(　　)

    A.硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

    B.二氧化硅在信息高速传输中有重要应用

    C.常温下硅很稳定，不与强酸发生反应

    D.二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A.溴水B.蒸馏水C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不是黑色的是

    A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）

    A. b和c互为同分异构体

    B. a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

    C. a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是

    A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

    B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

    C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

    D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。

    （1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

    （2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

    （3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    （4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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