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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7
    Ki2=5．6×10-11

    下列选项错误的是


    1. A.
      2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    2. B.
      2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    3. C.
      中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    4. D.
      等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    AD
    根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋), n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
    考点定位:本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈三中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
    (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
    (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol?L—1。
    (3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
    (4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。


    (5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol?L—1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。

    (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。

    (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol•L—1 。

    (3)用0.1000 mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

    请选出上述实验过程中的错误之处                (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。

    (4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

    (5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。

     

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