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    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①电子层      ②电子亚层      ③电子云的伸展方向       ④电子自旋状态．
    A、①②B、①④C、②③D、③④
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子层和电子亚层决定．
    解答： 解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层．主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低；
    l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；
    所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；
    故选A．
    点评：本题考查了在多电子原子中决定轨道能量的因素，属于基础知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
    △
     3HNCO；8HNCO+6NO2
    △
    7N2+8CO2+4H2O．
    下列说法有错误的是（　　）
    A、C3N3（OH）3与HNCO虽最简式相同，但是两种不同的物质
    B、1mol HNCO与NO2反应时转移6mol电子
    C、HNCO是强还原剂
    D、N2既是氧化产物也是还原产物

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    A、①③④B、①③⑤
    C、②④⑧D、①⑤⑦

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    下列表达正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

    实验 实验现象 结论
    A 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 铁钉发生析氢腐蚀
    B 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
    C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 NO2转化为N2O4吸热
    D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、转移电子4.8NA个
    B、生成气体的体积42.56L（标准状况）
    C、还原剂比氧化剂多0.2mol
    D、被还原的氮原子是8.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

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    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．

    （1）Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图甲：
    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为
     
    ．
    ②胆矾中SO42-的空间构型为
     
    ，H2O中O原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）Cu3N形成的晶体结构如图乙所示，N3-的配位数是
     
    ．设晶胞边长为acm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）．

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    O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（　　）
     Q W    X 
     Y   Z   
    A、Q的一种核素中
     
    14
     
    O的质子数和中子数相等
    B、X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
    C、Y是常见的半导体材料
    D、Z的氧化物的水化物是强酸

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