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    在离子 Rn- 中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数是（　　）
    分析：在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=核外电子数-电荷数．
    解答：解：Rn-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n；中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，故选AB．
    点评：本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
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    回答下列问题：
    （1）①中滤渣的主要成分是
     
    ．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
    Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．③中反萃取时加入的X试剂是
     
    ．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
     
    ClO
     
    -
    3
    +
     
    VO2++
     
    H+=
     
    VO3++
     
    Cl-+
     
     

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
    钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
    根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为
     
    ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、
     
    和
     
    ．
    （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在离子 Rn- 中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数是（　　）
    A．A-x+nB．A-x+nC．x-nD．x+n

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州市鼓楼区文博中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在离子 Rn- 中，共有 x 个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数是（ ）
    A．A-x+n
    B．A-x+n
    C．x-n
    D．x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     在离子 Rn- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数是  （     ）                             

    A． A–x+n        B． A–x+n       C． x-n         D．x + n

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